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恒奧德儀器乙酸乙醋皂化反應(yīng)速率常數(shù)的測定實驗?zāi)康膶嶒灢襟E
點(diǎn)擊次數(shù):673      更新時間:2024-05-06

實驗?zāi)康?/p>

1。用電導(dǎo)法測定乙酸乙酷皂化反應(yīng)速率常數(shù):

2。進(jìn)一步掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。

實驗原理酸在堿性介質(zhì)中的水解反應(yīng)習(xí)慣上稱作皂化。乙酸乙酶在皂化反應(yīng)如下式所示:NaOH+CH,COOC,H,CH,COONa+C,H,OH為二級反應(yīng),速率方程為:

y=&=K,(a-x)(b-x)dt

式中,abNaOHCHCOOCH的起始濃度,axbxx表示反應(yīng)任一時刻tNaOH、CH,COOC,H_和皂化產(chǎn)物CH,COONaC,HOH的濃度。為方便起見,在設(shè)計實驗時使a=b,反應(yīng)速率方程簡化為:

=K,(a-x)dt

 

時間NaOH

0

0

06

a-X

CH,COOC,H.CH,COONaC,H.OH

8

a-X

0

8

0

濃度可用化學(xué)方法測定,從而算得反應(yīng)速率常數(shù)K,K,也可以用物理方法直接測定。一般說來,化學(xué)方法比較繁雜,物理方法簡捷和準(zhǔn)確。本實驗采用電導(dǎo)法。根據(jù)是:(l)溶液中OHT的電導(dǎo)率比CH,COO大很多且隨反應(yīng)得進(jìn)行而減少,整個體系電導(dǎo)變化明顯:(2)稀溶液中各強(qiáng)電解質(zhì)得電導(dǎo)率與其濃度成正比:(3)溶液總電導(dǎo)率等于冬電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。于是,

 

濃度可用化學(xué)方法測定,從而算得反應(yīng)速率常數(shù)K,,K,也可以用物理方法直接測定。一般說來,化學(xué)方法比較繁雜,物理方法簡捷和準(zhǔn)確。本實驗采用電導(dǎo)法。根據(jù)是:(l)溶液中OHT的電導(dǎo)率比CH,COO大很多且隨反應(yīng)得進(jìn)行而減少,整個體系電導(dǎo)變化明顯:(2)稀溶液中各強(qiáng)電解質(zhì)得電導(dǎo)率與其濃度成正比:(3)溶液總電導(dǎo)率等于冬電解質(zhì)電導(dǎo)率之和。于是,

0=Aa

0.=A4

o=A(a-x)+Aa

式中,A;A,是與溫度、溶劑、電解質(zhì)性質(zhì)有關(guān)的比例常數(shù),o。為反應(yīng)開始和終了時溶液的電導(dǎo)率(反應(yīng)開始時只有NaOH導(dǎo)電,終了時只有CH,COONa導(dǎo)電);,是時間時溶液的總電導(dǎo)率。由此三式得:

實驗步驟2

1.配制乙酸乙酷溶液,其濃度要與標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶波相同。室溫下乙酸乙酷密度為0.9,要配制

88.06c

250ml溶液需純乙酸乙酷Vml,4x0.9c為標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液濃度,88.06為乙酸乙酷摩爾質(zhì)量。用吸量管吸取Vml乙酸乙酷移入盛有適量水的250ml容量瓶中稀釋至刻度。2.用移液管吸取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液25ml置于干燥的錐形瓶中并用純水準(zhǔn)確稀釋1倍,放入25C恒溫槽恒溫5min。開啟電導(dǎo)率儀電源預(yù)熱10min,將電導(dǎo)電極插入溶液浸沒鉑片。電導(dǎo)率儀常數(shù)"置于1.0,溫度"置于25C量程"置于X103紅檔。選擇開關(guān)置于校正",調(diào)節(jié)校正"旋鈕使指針指向滿度,然后開關(guān)置于測量",該指針在紅字標(biāo)度之?dāng)?shù)值。測三次取平均值。此值即

為反應(yīng)開始時(零時)的電導(dǎo)G3,用移液管吸取25ml標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液和25ml億酸乙酷溶液分別置于干燥的錐形瓶中,此二錐形瓶同時放入25C恒溫槽內(nèi)恒溫。5min后將一瓶中的溶波倒入另一瓶內(nèi)混合,再將混合的溶液倒回前一瓶內(nèi),如此反復(fù)二、三次可認(rèn)為二溶波已混合均勻。二溶波混合后仍放回恒溫槽恒溫。當(dāng)二溶液剛混合時開啟秒表計時,至6min測定溶液電導(dǎo),以后每隔2min測一次,12min后每4min40min后每隔6min,至64min測定結(jié)束,共測十五個數(shù)據(jù)。


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